Презентация по химии "Фосфор и его соединения"

только в связанном состоянии- в виде солей.
Важнейшими его минералами

являются:
Фосфорит-Ca₃(PO₄)₂
Фторапатит- Ca₃(PO₄)₂‧CaF₂
Хлорапатит- Ca₃(PO₄)₂‧CaCl₂
Фосфор входит в состав растительных и животных белков.

белый, красный и чёрный.
Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в

узлах которой находятся четырёхатомные молекулы P₄. Он легкоплавкий, летуч, хорошо растворяется в органических растворителях, в воде нерастворим. Белый фосфор при обычных условиях окисляется кислородом воздуха, которое сопровождается свечением.

в красный. В отличии от белого красный и чёрный фосфор

имеют атомную кристаллическую решётку. По этому они обладают высокой твёрдостью, тугоплавкие и не растворимы ни в каких растворителях.

ни в каких растворителях, нелетуч, химический менее активен. Воспламеняется выше

250°С. При нагревании без доступа воздуха красный фосфор превращается в пар, при конденсации которого образуется в белый фосфор.

давлением. По внешнему виду похож на графит, жирен на ощупь,

полупровод-ник. Как и красный фосфор имеет атомную кристалли-ческую решётку.

взаимодействует с металлами , образуя фосфиды: 2P+3Ca=Ca₃P₂
Фосфор непосредственно с водородом

не взаимодействует.

др.
При комнатной температуре и при недостатке кислорода фосфор окисляется до

оксида фосфора (III):
4P+3O₂=2P₂O₃
При избытке- оксид фосфора (V):
4P+5O₂=2P₂O₅

атом фосфора проявляет +5 степень окисления (P₂O₅, H₃PO₄).

типичным кислотным оксидом. К оксиду фосфору (V) соответствует ортофосфорная кислота.

фосфорную кислоту используют как пищевую добавку.
2.Вытеснением из природных фосфатов более

сильной кислотой, в частности концентрированной серной кислотой при нагревании:
Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄=3CaSO₄↓+2H₃PO₄
Полученная кислота идёт на производство минеральных удобрений.

кристаллическое вещество, смешивается с водой в любых соотношениях. Она проявляет

все свойства кислот, но не является сильной кислотой в водном растворе.
Как трёхосновная кислота она диссоцирует ступенчато и образует кислые соли:
H₃PO₄↔H⁺+ H₂PO₄⁻ -дигидрофосфат ион
H₂PO₄⁻↔H⁺+HPO₄²⁻ -гидрофосфат ион
HPO₄²⁻↔H⁺+ PO₄³⁻ -фосфат ион

растворимы (кроме фосфатов щелочных металлов).
Дигидрофосфаты (Ca(H₂PO₄)₂, NaH₂PO₄) всех металлов хорошо

растворимы в воде.
Гидрофосфаты (CaHPO₄, Na₂HPO₄) по растворимости занимают промежуточное положение.
Все фосфаты растворяются в растворах сильных кислот.
При недостатке кислоты они переходят в кислые соли:
Ca₃(PO₄)₂+4HNO₃=Ca(H₂PO₄)₂+2Ca(NO₃)₂

серебра. При действии раствора нитрата серебра на раствор , содержащий

фосфат-ионы, образуется осадок жёлтого цвета – фосфат серебра:
3Ag⁺+PO₄³⁻=Ag₃PO₄↓

плодах , в организме человека и животных- в скелете, мышечной

и нервной тканях. Растения извлекают фосфор из почвы, а животные получают его с растительной пищей. После отмирания растений и животных органические соединения, содержащие фосфор, под действием фосфоробактерий превращаются в неорганические –фосфаты. Так осуществляется круговорот фосфора в природе. Этот круговорот нарушается при удалении соединений фосфора с урожаем сельскохозяйственных культур, поэтому необходимо в почву вносить фосфорные удобрения.

Фосфор вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на

боковую поверхность спичечной коробки. При трении о неё спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера , происходит воспламенение:
6P+5KClO₃=5KCl+3P₂O₅
Кроме того он идёт на получение ядохимикатов (дихлофос, хлорофос), дымовых снарядов. Фосфаты входят в состав синтетических моющих средств, огнеупорных красок. Из фосфатов получают специальные цементы, например цинкофосфатный цемент применяют для пломбирования зубов.