Железо и его соединения

Содержание

1. Железо и его соединения
2. обобщить знания о железе как о химическом
3. ПЛАН УРОКА:1.Краткая характеристика железа
4. 2. Характеристика железа как простого вещества:а)тип кристаллической решёткиб)физические свойствав)получениег)химические свойствад)применение3.Соединения железа (II), (III), (VI):а)оксидыб)гидроксидыв)соли
5. железо (5,1%) - 4
6. Физические свойства железаИспользуя стр.113 учебника (Рудзитис Г.Е.),
7. Получение железаРазложение …………железа: [Fe(CO)5 ] → Fe + 5CO
8. Химические свойства железа 1) 3Fe + 2O2 → Fe3О4
9. 2) 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3
10. 3) 2Fe + N2 → 2FeN
11. 4) Fe + S → FeS
12. 5) 3Fe + C → Fe3C
13. 6)4Fe+6H2O+3O2→4Fe(OН)3
14. 14) Fe + FeCl3 → 2FeCl2
15. Соединения железа (VI)Кроме солей железа (II) и
16. 2К2FeO4 + 16HCl → 2FeCl3 + 3Cl2
17. В растворах феррат калия (тёмно-красного цвета) постепенно
18. Домашнее задание:1)§8 стр. 112 (Рудзитис Г.Е.)
19. Проверь себя на «4»В-1Fe→ Fe2O3 →
20. Проверь себяна «5»В-1FeCl3 + Fe → X1
21. Проверь себяна «5»В-2Fe + Br2 → X1
22. Скачать презентанцию

обобщить знания о железе как о химическом элементе, как о простом веществе: его свойствах, применении, биороли; изучить химические свойства соединений железа;развивать умения прогнозировать свойства вещества, составлять уравнения химических реакций, работать с

Главная
Химия
Железо и его соединения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема урока:
«Железо и его соединения»

Слайд 2обобщить знания о железе как о химическом элементе, как о

простом веществе: его свойствах, применении, биороли; изучить химические свойства соединений

железа;
развивать умения прогнозировать свойства вещества, составлять уравнения химических реакций, работать с тестами, проводить эксперимент; развивать понятийное и теоретическое мышление.

Цели урока:

обобщить знания о железе как о химическом элементе, как о простом веществе: его свойствах, применении, биороли; изучить

Слайд 3ПЛАН УРОКА:
1.Краткая характеристика железа
как

химического элемента:
а)биологическая роль
б)нахождение в природе
в)положение в периодической системе
г)строение атома
д)валентные возможности,

степени окисления

ПЛАН УРОКА:1.Краткая характеристика железа как химического элемента:а)биологическая рольб)нахождение в природев)положение в периодической

Слайд 42. Характеристика железа как простого вещества:
а)тип кристаллической решётки
б)физические свойства
в)получение
г)химические свойства
д)применение
3.Соединения

железа (II), (III), (VI):
а)оксиды
б)гидроксиды
в)соли

2. Характеристика железа как простого вещества:а)тип кристаллической решёткиб)физические свойствав)получениег)химические свойствад)применение3.Соединения железа (II), (III), (VI):а)оксидыб)гидроксидыв)соли

Слайд 5 железо (5,1%) - 4 место после кислорода, кремния и

алюминия.
Fe2O3 - гематит (красный железняк)
Fe3O4 - магнетит (магнитный железняк)
FeS2 -

пирит
Fe2O3 ·nH2O - лимонит (бурый железняк)
FeСO3 - железный шпат

Нахождение в природе

железо (5,1%) - 4 место после кислорода, кремния и алюминия. Fe2O3 - гематит (красный

Слайд 6Физические свойства железа
Используя стр.113 учебника (Рудзитис Г.Е.), дополните и расшифруйте

следующую схему:

Слайд 7Получение железа

Разложение …………железа:
[Fe(CO)5 ] → Fe + 5CO

Слайд 8Химические свойства железа

1) 3Fe + 2O2 → Fe3О4

Слайд 92) 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3

Слайд 103) 2Fe + N2 → 2FeN

Слайд 114) Fe + S → FeS

Слайд 125) 3Fe + C → Fe3C

Слайд 136)
4Fe+6H2O+3O2→4Fe(OН)3

Слайд 1414)
Fe + FeCl3 → 2FeCl2

Слайд 15Соединения железа (VI)
Кроме солей железа (II) и железа(III) известны соли

железа(VI) – ферраты – соли железной кислоты H2FeO4, не существующей

в свободном состоянии. Ферраты – сильные окислители.
2К2FeO4 + 2NH3 + 2H2O → 2Fe(OH)3
+N2 +4KOH

Соединения железа (VI)Кроме солей железа (II) и железа(III) известны соли железа(VI) – ферраты – соли железной кислоты

Слайд 16

2К2FeO4 + 16HCl → 2FeCl3 + 3Cl2

+8H2O+4KCl

Слайд 17В растворах феррат калия (тёмно-красного цвета) постепенно разлагается с выделением

кислорода:
4К2FeO4 + 10H2О → 4Fe(ОН)3 +

8КОН + 3О2

Слайд 18Домашнее задание:
1)§8 стр. 112 (Рудзитис Г.Е.)

стр.115 №5-7 (Гузей Л.С.);
2) решить 2 задачи из сборника

по теме: «Металлы побочных подгрупп»;
3) задание по выбору: придумать задачу, которая решалась бы с использованием системы уравнений и представить её решение в виде презентации.

Домашнее задание:1)§8 стр. 112 (Рудзитис Г.Е.) стр.115 №5-7 (Гузей Л.С.);2) решить 2

Слайд 19 Проверь себя
на «4»
В-1
Fe→ Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3
→Fe(OH)3 →K3[Fe(OH)6]
В-2
Fe→ FeCl3

→ FeCl2 → Fe(OН)2
→Fe(OH)3 → Na3[Fe(OH)6]

Проверь себя на «4»В-1Fe→ Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3→Fe(OH)3 →K3[Fe(OH)6]В-2Fe→ FeCl3 → FeCl2 → Fe(OН)2→Fe(OH)3 →

Слайд 20Проверь себя
на «5»
В-1
FeCl3 + Fe → X1 + NaOH →

X2
FeCl3 + KBr→ X3

t
FeCl3 + 3 KOH → X4 → X5

Слайд 21Проверь себя
на «5»
В-2
Fe + Br2 → X1 + Fe →

X2
Fe + HCl→ X3 +1моль NaOH→X4 +NaOH(избыток)→X5

Скачать презентацию

Разделы презентаций