Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
2018 год Ст.преподаватель Александрой В.И. ФГБОУ ВО ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ
Содержание
- 1. 2018 год Ст.преподаватель Александрой В.И. ФГБОУ ВО ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ
- 2. ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ и ВЗРЫВАДисциплина
- 3. Литература1. Теория горения и взрыва: практикум: учебное
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Вопросы лекцииГорение . Условия для
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Треугольник пожараОкислительИсточник зажиганияГорючее веществоСимволический треугольник горения (рисунок)
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Органические горючие вещества – это все вещества
- 15. К горючим металлам и их производным относятся
- 16. Горючие вещества и материалыОрганическиеНеорганическиеИскопаемые и их производные:
- 17. Все индивидуальные вещества могут быть охарактеризованы коэффициентом
- 18. K = 4 × n(C) + 4
- 19. Расчет коэффициента горючести Пример 1. Рассчитать коэффициент
- 20. Пример 2. Определить горючесть этиламина (C2H5NH2). Решение.
- 21. Слайд 21
- 22. ГОРЮЧАЯ СИСТЕМАСмесь горючего и окислителя в
- 23. Слайд 23
- 24. Горючие
- 25. К внешним проявлениям горения относится пламя, которое
- 26. Слайд 26
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. ОкислителиСоли кислород-содержащих кислот: Нитраты, хлоратыГалогены: Хлор, фтор,
- 30. Слайд 30
- 31. Слайд 31
- 32. Слайд 32
- 33. Слайд 33
- 34. Слайд 34
- 35. P2O5 Оксид фосфора Na2OK2O
- 36. Л
- 37. Слайд 37
- 38. Слайд 38
- 39. Слайд 39
- 40. Слайд 40
- 41. Слайд 41
- 42. Слайд 42
- 43. Виды и режимы горения
- 44. ДИФФУЗИОННОЕ
- 45. ПЛАМЯопределенный объем газового пространства, в котором протекают
- 46. Структура пламениФРОНТ ПЛАМЕНИ (δпл.) – тонкий поверхностный
- 47. Процессы протекающие в пламени На подходе
- 48. Характер свечения пламени в зависимости от содержания углерода и кислорода в горючем веществе
- 49. Рассчитать коэффициент горючести следующих веществ
- 50. метионин С5Н11NO2S, азотная кислота HNO3, глюкоза С6Н12O6,
- 51. Скачать презентанцию
ТЕОРИЯ ГОРЕНИЯ и ВЗРЫВАДисциплина
Слайды и текст этой презентации
Слайд 12018 год
Ст.преподаватель
Александрой В.И.
ФГБОУ ВО
«ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СЕВЕРНОГО ЗАУРАЛЬЯ»
Слайд 3Литература
1. Теория горения и взрыва: практикум: учебное пособие / В.А.
Девисилов, Т.И. Дроздова, С.С. Тимофеева / под общ. ред. В.А.
Девисилова. - М.: ФОРУМ, 2012. - 352 с. - (Высшее образование).2. Портола, В.А.. Расчет процессов горения и взрыва [Текст]: учеб. пособие для вузов / В.А. Портола, Н.Ю. Луговцова, Е.С.Торосян. – Томск: Изд-во ТПУ, 2012. – 107 с.
3. Адамян, В.Л. Теория горения и взрыва [Электронный ресурс]: учебное
пособие / В.Л. Адамян. — Электрон. дан. — Санкт-Петербург : Лань, 2018.
— 116 с. — Режим доступа: https://e.lanbook.com/book/109508. — Загл. с экрана.
Слайд 7
Вопросы лекции
Горение . Условия для возникновения горения.
Горючее вещество.
Группы горючих веществ или материалов
Полное и неполное горение.
Слайд 11Треугольник пожара
Окислитель
Источник зажигания
Горючее вещество
Символический треугольник горения (рисунок) наглядно иллюстрирует факторы,
необходимые для
горения, и дает представле-
ние о профилактических мероприятиях, направлен-
ных
на предотвращение горения: • если одна из сторон треугольника отсутствует, то горение не возникает;
• если одну из сторон треугольника исключить, то горение прекратится.
Слайд 14Органические горючие вещества – это все вещества на основе углерода,
представляющие собой материалы растительного и животного происхождения, или же ископаемые
вещества, т.е. добываемые из недр земли. Все они применяются как в натуральном виде, так и после соответствующей обработки.Неорганические горючие вещества и материалы представляют собой все простые и сложные вещества неорганической природы, способные к реакциям горения. По современной химической классификации это металлы и неметаллы, их различные производные.
Слайд 15К горючим металлам и их производным относятся все щелочные и
щелочно-земельные металлы, а также металлы других групп периодической системы Д.И.
Менделеева и их производные - карбиды, сульфиды и т.п.К горючим неметаллам и их производным относятся бор, кремний, фосфор, мышьяк, сера, селен, теллур, их карбиды, гидриды, сульфиды и т.д.
По агрегатному состоянию горючие вещества и материалы подразделяются на газообразные, жидкие и твердые.
Слайд 16Горючие вещества и материалы
Органические
Неорганические
Ископаемые и их производные: Каменный и бурый
уголь, нефть, газ, нефтепродукты, кислородсодержащие соединения, синтетические полимеры
Металлы и их
производные: Щелочные, щелочноземель-ные и др. металлыНеметаллы и их производные: Сера, фосфор, кремний и др.
Растительного и животного происхождения: Древесина, хлопок, джут, масла, жиры, смолы и т.д.
Слайд 17Все индивидуальные вещества могут быть охарактеризованы коэффициентом горючести.
Коэффициент горючести
К является безразмерным коэффициентом и служит для определения горючести вещества.
Рассчитанный коэффициент горючести может быть использован для приближенного вычисления температуры вспышки вещества, а также величины нижнего концентрационного коэффициента распространения пламени.Коэффициент горючести рассчитывается по следующей формуле:
Слайд 18
K = 4 × n(C) + 4 × n(S )
+ n(H ) + n(N ) - 2 × n(O)
- 2 × n(Cl) - 3 × n(F ) - 5 × n(Br)где:
n(C), n(S), n(H), n(N), n(O), 2 n(Cl), n(F), n(Br) – число атомов углерода, серы, водорода, азота, кислорода, хлора, фтора и брома в молекуле вещества.
Если коэффициент горючести К больше единицы (К³1), то вещество является горючим; при значении К меньше единицы (К < 1) – вещество негорючее.
Слайд 19Расчет коэффициента горючести
Пример 1.
Рассчитать коэффициент горючести анилина С6Н5NH2
и хлорной кислоты HClO4.
Решение:
В молекуле анилина n(C) = 6; n(Н)
= 7; n(N) = 1;К = 4 × 6 + 7 + 1 = 32
К > 1, следовательно, анилин – горючее вещество.
В молекуле хлорной кислоты n(Н) = 1; n(Cl) = 1; n(О) = 4;
К = 1 – 2 × 4 – 2 × 1 = - 9
К < 1, хлорная кислота – негорючее вещество.
Слайд 20Пример 2. Определить горючесть этиламина (C2H5NH2).
Решение. Рассчитываем коэффициент горючести
этиламина:
n(C) = 2; n(H = 7; п(N) = 1;
Кг = 4 ⸱ 2 + 7 + 1 = 16; Кг > 1.
Ответ. Этиламин - горючее вещество.
Пример 2. Определить горючесть закиси азота (N2О).
Решение. Рассчитываем коэффициент закиси азота: п(О) = 1; п(N) = 2;
Кг = 2 -2 · 1 = О; Кг < 1.
Ответ. Закись азота - негорючее вещество.
Слайд 22 ГОРЮЧАЯ СИСТЕМА
Смесь горючего и окислителя в одинаковом агрегатном состоянии
в определенных пропорциях, способная гореть
ХИМИЧЕСКИ ОДНОРОДНАЯ
горючая система смеси горючих газов, паров или пылей с воздухом, в которых равномерно перемешаны горючее вещество и воздух
НЕОДНОРОДНАЯ
горючая система
системы, в которых горючее вещество и воздух не nеремешаны и имеют границу раздела фаз.
Горючее вещество и окислитель образуют горючую смесь -горючую систему.
Слайд 24 Горючие вещества могут быть
в трех агрегатных состояниях: жидком, твердом, газообразном. Отдельные твердые вещества
при нагревании плавятся и испаряются, другие – разлагаются и выделяют газообразные продукты и твердый остаток в виде угля и шлака, третьи не разлагаются и не плавятся. Горение отличается многообразием видов и особенностей, обусловливаемых процессами теплообмена, газодинамическими эффектами, кинетикой химических превращений, а также обратной связью между внешними условиями и характером развития горения.
Слайд 25К внешним проявлениям горения относится пламя, которое характеризуется свечением и
выделением теплоты. При горении конденсированных систем (систем, состоящих только из
твердых или жидких фаз или их смесей) пламя может и не возникнуть. Такое горение называют беспламенным горением или тлением.
Слайд 29Окислители
Соли кислород-содержащих кислот: Нитраты, хлораты
Галогены:
Хлор, фтор, бром, йод.
Кислород и
кислород
воздуха
Окислители - это вещества, атомы которых в химических превращениях
принимают электроны. Среди простых веществ к ним относятся все галогены и кислород.
Слайд 43Виды и режимы горения
ГОМОГЕННОЕ
горение
оба компонента находятся в
одной фазе (однородные горючие смеси) ГЕТЕРОГЕННОЕ
горение
агрегатное состояние у компонентов горючей системы различное (неоднородные горючие смеси).Пример – тление ТГМ.
Слайд 44 ДИФФУЗИОННОЕ
горение
это горение неоднородной смеси,
когда горючее и окислитель предварительно не перемешаны.В этом случае, смешивание горючего и окислителя происходит во фронте пламени за счет диффузии.
КИНЕТИЧЕСКОЕ
горение
это горение предварительно перемешанной горючей смеси, т.е. однородной смеси.
Скорость горения определяется только кинетикой окислительно-восстановительной реакции.
ГОМОГЕННОЕ ГОРЕНИЕ
Слайд 45ПЛАМЯ
определенный объем газового пространства, в котором протекают все физико-химические процессы
горения.
Ламинарное
(от лат. lamina - слой,
пластина) называется спокойное, безвихревое пламя устойчивой геометрической формы. Турбулентное
(от лат. turbulenze - вихрь) называется беспокойное, закрученное вихрями пламя постоянно меняющейся формы.
Пламя (определение пламени и процессы в нем происходящие, виды и режимы горения).
Слайд 46Структура пламени
ФРОНТ ПЛАМЕНИ (δпл.) – тонкий поверхностный слой, ограничивающий пламя,
непосредственно в котором протекают окислительно-восстановительные реакции.
δпл.≈0,5•10-3 см.
Зона максимальных
температур 
Слайд 47 Процессы протекающие в пламени
На подходе к зоне горения
Во
фронте пламени
Химические
Физические
Физические
Химические
Термическое разложение исходных веществ с образованием более легких продуктов
Тепломассо-
перенос
Термоокислительные превращения с выделением теплоты и образованием продуктов полного и неполного горения
Диссоциация продуктов горения;
Ионизация продуктов горения.
Тепломассоперенос во фронте пламени;
Процессы, связанные с испарением и доставкой летучих горючих веществ в зону горения.
Слайд 48Характер свечения пламени в зависимости от содержания углерода и кислорода
в горючем веществе
Слайд 50метионин С5Н11NO2S, азотная кислота HNO3, глюкоза С6Н12O6, угольная кислота H2СO3,
дихлорэтилен С2Н4Cl2, лимонная кислота С6H8O7, дихлорметан СН2Cl2, уксусная кислота С2H4O2,
глутамин С5Н10N2O3, хлорметан СH3Cl, аспартам С14Н18N2O5, фосген СОCl2, хинин С20Н24O2N2, серная кислота Н2SO4, аспарагин С4Н8N2O3, хлорметан СН3Cl, нитробензол С6Н5NO2, сероуглерод СS2, метан СН4, мочевина NН2СОNН2, диоксид хлора СlO2, винная кислота Н2С4Н4О6, сернистая кислота H2SO3, формамид НСОNН2, хлористая кислота HClO2, глицин С2Н5NО2, циклогексан С6H12, бутиловый спирт С4Н9ОН, ацетилен С2H2, диэтиловый эфир С4Н10О ,толуол С7H8, фенол С6Н5ОН, кетен СH2СО, нитрат аммония NH4NO3, антрацен С14H10, стеариновая кислота С18Н36О2, этилен С2H4, диметилсульфид СН3SCH3, бензол С6H6
