Н2С = СН – СН2 – СН3
Н3С – СН = СН – СН32) Горение
С2Н4 + 3О2 2Н2О + 2СО2
Горит коптящим пламенем
to;K
бутен – 1
бутен - 2
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алкены
Содержание
- 1. Алкены
- 2. Содержание1) Химические свойства.2)Методы получения алкенов3)Применение алкенов
- 3. Химические свойства.Свойства, общие с другими органическими веществами
- 4. Собственные свойства алкенов.Наличие слабой – связи
- 5. Реакции присоединения.1) Гидрирование Н2С = СН2
- 6. Домашнее заданиеПрогидрируйте пропен, запишите уравнение реакции и
- 7. Галогенирование.СН3 – СН = СН2 + Br2
- 8. Гидрогалогенирование.СН2 = СН2 + НCl
- 9. Гидратация – присоединение молекул воды. 1)
- 10. Домашнее заданиеЗапишите реакцию присоединения хлороводорода к этену, бутену-1, бутену-2, назовите продукты реакции.
- 11. 2) Затем происходит её необратимый гидролиз.CH3 –
- 12. Домашнее задание Запишите реакцию гидратации этена, бутена -1 и бутена -2. назовите продукты реакции.
- 13. ПолимеризацияАлкены способны вступать в реакции полимеризации nCH2
- 14. Полимер – продукт реакции полимеризации. Мономер – исходное вещество для синтеза полимера.
- 15. Структурное звено – повторяющаяся группа атомов в
- 16. Домашнее заданиеЗапишите уравнения реакций полимеризации пропена, бутена-1. Назовите продукты.
- 17. Окислениеа) в сухой средеСН2 = СН2 + О2 КСН2 – СН2Ооксид этена
- 18. Условный окислительб) во влажной среде : CH2 = CH2 + H2O + [O]CH2 – CH2OHOHэтиленгликоль (этандиол)
- 19. Домашнее заданиеЗапишите уравнение реакции получения оксида пропена ; окисления во влажной среде пропена.
- 20. Методы получения алкенов Природный. Из – за высокой химической активности в природе не встречаются
- 21. Промышленный алкан алкен 2СН4
- 22. Лабораторный 1) Дегидратация спиртов С2Н5ОН
- 23. Применение алкенов1)Получение горючего с высоким октановым числом.2)Получение пластмасс3)Изготовление взрывчатых веществ4)Изготовление антифризов5)Получение растворителей6)Получение синтетического каучука.
- 24. Скачать презентанцию
Содержание1) Химические свойства.2)Методы получения алкенов3)Применение алкенов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Химические свойства.
Свойства, общие с другими органическими веществами :
1) Изомеризация
2) Горение
С2Н4 + 3О2 2Н2О + 2СО2
Горит коптящим пламенем
Слайд 4Собственные свойства алкенов.
Наличие слабой – связи объясняет высокую реакционную
способность алкенов. Они вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.
Слайд 6Домашнее задание
Прогидрируйте пропен, запишите уравнение реакции и назовите продукт.
Получите бутан
из соответствующего алкена гидрированием, запишите уравнение.
Слайд 7Галогенирование.
СН3 – СН = СН2 + Br2
СН3 – СН
– СН2
пропен
Br Br
1,2 – дибромпропан.
Наблюдаем обесцвечивание розовой
бромной воды.
Слайд 8Гидрогалогенирование.
СН2 = СН2 + НCl СН3
– СН2Cl
этен
хлорэтанПравило Марковникова: 1 2 3
CН2 = СН – СН3 + HCl СН3 – СН – СН3
Cl
Слайд 9Гидратация – присоединение молекул воды.
1) Образуется алкилсерная кислота,
то есть H2SO4 присоединяется к алкену.
Этот процесс протекает в две
стадии:t, H+
СН2 = СН2 + НОН СН3 – СН2ОН
этен этанол
Слайд 10Домашнее задание
Запишите реакцию присоединения хлороводорода к этену, бутену-1, бутену-2, назовите
продукты реакции.
Слайд 112) Затем происходит её необратимый гидролиз.
CH3 – CH – CH3
+ Н2О
OSO2ОH
- H2SO4
CH3 – CH – CH3
ОН
пропанол- 2
Слайд 12Домашнее задание
Запишите реакцию гидратации этена, бутена -1 и бутена -2.
назовите продукты реакции.
Слайд 13Полимеризация
Алкены способны вступать в реакции полимеризации
nCH2 = CH2
[-CH2 –
CH2_]n
этилен
полиэтилен
to;P;K
Полимеризация – реакция соединения большого числа молекул
в одну более крупную.![ПолимеризацияАлкены способны вступать в реакции полимеризации nCH2 = CH2[-CH2 – CH2_]n этиленполиэтиленto;P;K Полимеризация – реакция соединения](/img/tmb/3/291276/e75e1821e653d13f45a72882a4142de4-800x.jpg "Алкены ПолимеризацияАлкены способны вступать в реакции полимеризации nCH2 = CH2[-CH2 – CH2_]n")
Слайд 15Структурное звено – повторяющаяся группа атомов в молекуле полимера
Степень полимеризации
– число молекул мономера или число структурных звеньев в молекуле
полимера
Слайд 16Домашнее задание
Запишите уравнения реакций полимеризации пропена, бутена-1. Назовите продукты.
Слайд 18Условный окислитель
б) во влажной среде :
CH2 = CH2 +
H2O + [O]
CH2 – CH2
OH
OH
этиленгликоль
(этандиол)
![Условный окислительб) во влажной среде : CH2 = CH2 + H2O + [O]CH2 – CH2OHOHэтиленгликоль (этандиол)](/img/thumbs/c74bf54e1a32973150045b91545be83e-800x.jpg "Алкены Условный окислительб) во влажной среде : CH2 = CH2 + H2O + [O]CH2 – CH2OHOHэтиленгликоль (этандиол)")
Слайд 19Домашнее задание
Запишите уравнение реакции получения оксида пропена ; окисления во
влажной среде пропена.
Слайд 20Методы получения алкенов
Природный.
Из – за высокой химической
активности в природе не встречаются
Слайд 22Лабораторный
1) Дегидратация спиртов
С2Н5ОН
С2Н4 + Н2О
2) Из дигалогеноалканов
H2C – CH2 +
2Na H2C = CH2 + 2NaClН2SO4 to
Cl
Cl
1, 2 – дихлорэтан
to
Слайд 23Применение алкенов
1)Получение горючего с высоким октановым числом.
2)Получение пластмасс
3)Изготовление взрывчатых веществ
4)Изготовление
антифризов
5)Получение растворителей
6)Получение синтетического каучука.
