Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Азот, его строение и свойства
Содержание
- 1. Азот, его строение и свойства
- 2. V группа, главная подгруппа N-азот
- 3. В воздухе он главный газОкружает всюду нас.Угасает жизнь растенийБез него, без удобрений.В наших клеточках живетВажный элемент…N
- 4. Тема урока«Азот, его строение и свойства»N2
- 5. Цели урока:Сформировать представление о строении атома
- 6. Девиз урока:«Нет жизни без азота, ибо он
- 7. ПЛАН ПОРТРЕТА АЗОТАИстория открытия азота.Азот в природе.Физические
- 8. История открытия азотаВ 1772 году английский ученый
- 9. В воздухе- 78,08%по объёму и 75,6% по
- 10. Физические свойстваФизические свойстваБесцветный газ, без цвета, запаха
- 11. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМАZ=+7+1p=7
- 12. Строение и свойства молекулы
- 13. Паспорт химического элемента химический знак NПорядковый номер 7
- 14. Заполните таблицу
- 15. Химические свойстваСвойства окислителяА) Взаимодействие с металлами. 6Li+N2 =
- 16. Химические свойстваСвойства восстановителяВ) Взаимодействие с кислородом.Успешно такие
- 17. ВыводПри взаимодействии с металлами и водородом азот является окислителем.При взаимодействии с кислородом азот является восстановителем.
- 18. Проверь себяN2+3H2 NH3 +QОбратимаяСоединения ЭкзотермическаяОВРКаталитическаяГомогеннаяN2+O2 2NO –QОбратимаяСоединенияЭндотермическаяОВРНекаталитическаяГомогенная
- 19. Получение азота А) Промышленный способ (перегонка жидкого
- 20. Области применения азотаСвободный азот применяют во многих
- 21. Применение азота
- 22. Азот – жизненно важный элементВсе основные части
- 23. Вопросы для самоконтроляГаз без цвета , вкуса
- 24. Проверь себяN2 1, 2, 3,
- 25. Рефлексия• Сегодня на уроке я узнал (а)...•
- 26. Домашнее заданиеПараграф №24 , выполнить задания 3,4
- 27. Урок закончен! МОЛОДЦЫ !
- 28. Скачать презентанцию
V группа, главная подгруппа N-азот неметаллP- фосфор неметаллAs- мышьяк неметаллSb- сурьма
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Открытый урок
по химии в 9 классе
Учитель химии
Кузина И.В.
2014 г.
Филиал
МБОУ Токаревской СОШ №2 в с. Гладышево
Слайд 2V группа, главная подгруппа
N-азот
неметалл
P- фосфор
неметаллAs- мышьяк неметалл
Sb- сурьма амфотерный металл
Bi- висмут амфотерный металл
Слайд 3В воздухе он главный газ
Окружает всюду нас.
Угасает жизнь растений
Без него,
без удобрений.
В наших клеточках живет
Важный элемент…
N
Слайд 5
Цели урока:
Сформировать представление о строении атома и молекулы азота;
Изучить физические
и химические свойства вещества;
Развивать исторические познания в области открытия химического
элемента;Раскрыть роль азота в жизни человека и растений, а также в промышленности;
Повышать заинтересованность учеников и активизировать имеющиеся у них знания.
Слайд 6Девиз урока:
«Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной
частью белков.»
Д.Н.ПрянишниковЭлемент жизни
Слайд 7ПЛАН ПОРТРЕТА АЗОТА
История открытия азота.
Азот в природе.
Физические свойства.
Строение атома и
молекулы азота.
Паспорт химического элемента (положение в ПСХЭ).
Химические свойства.
Получение азота.
Области применения
азота.
Слайд 8История открытия азота
В 1772 году английский ученый Д. Резерфорд и
шведский исследователь К. Шееле обнаружили газ, который не поддерживал горение,
дыхание.В 1787 году А. Лавуазье установил наличие в воздухе газа. Назвал газ «азот» - безжизненный.
В 1790 году Ж. Шаптал назвал газ нитрогениум – «рождающий селитру».
Шведский ученый
К. Шееле
Английский ученый
Д. Резерфорд
А. Лувуазье
Ж. Шаптал
Слайд 9В воздухе- 78,08%по объёму и 75,6% по массе.
Соединения азота в
небольших количествах содержаться в почве.
Входит в состав белка.
Общее содержание
в земной коре - 0,03%Азот в природе
Слайд 10Физические свойства
Физические свойства
Бесцветный газ, без цвета, запаха и вкуса.
Плохо растворим
в воде
Ткип. -196 °C (жидкий азот)
Т пл. - 210 °C
(твердый азот) Не поддерживает горение и дыхание
Слайд 11СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА
Z=+7
+1p=7 2s2
2p3
0n=7 1s2
-1е=7
+7)2)5
Электронная формула азота 1S22S22P3
Слайд 12Строение и свойства молекулы
СВЯЗЬ:
-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
-ТРОЙНАЯ
-ПРОЧНАЯ
МОЛЕКУЛА:
-ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ
-НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
N
N N N N
Слайд 13Паспорт химического элемента
химический знак N
Порядковый номер 7
неметалл
V группа, главная
подгруппа (А подгруппа)
2 период, малый период, 2 ряд
Аr=14
степени окисления -3,0,+1,+2,+3,+4,+5формула высшего оксида N2O5
летучее водородное соединение – NН3 (газ аммиак)
Слайд 15Химические свойства
Свойства окислителя
А) Взаимодействие с металлами.
6Li+N2 = 2Li3N (нитрид лития) - обычные
условия t
3Ca+N2= Ca3N2 (нитрид кальция) – при нагревании
При взаимодействии с металлами азот проявляет
степень окисления -3.Б) Взаимодействие с водородом
С водородом азот взаимодействует с заметной скоростью при нагревании, повышении давлении, в присутствии катализатора: Рt
N2+3H2 2NH3 + Q
Слайд 16Химические свойства
Свойства восстановителя
В) Взаимодействие с кислородом.
Успешно такие реакции идут только
при весьма жестких условиях. Для окисления азота кислородом нужна электрическая
дуга, причем не более 5% азота вступает в реакцию. В природе такой процесс происходит повсеместно - взаимодействие азота с кислородом воздуха при грозовых разрядах подобно реакции в электрической дуге.t=20000C
N2+O2 2NO – Q
Слайд 17Вывод
При взаимодействии с металлами и водородом азот является окислителем.
При взаимодействии
с кислородом азот является восстановителем.
Слайд 18Проверь себя
N2+3H2 NH3 +Q
Обратимая
Соединения
Экзотермическая
ОВР
Каталитическая
Гомогенная
N2+O2
2NO –Q
Обратимая
Соединения
Эндотермическая
ОВР
Некаталитическая
Гомогенная
Слайд 19Получение азота
А) Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха): воздух охлаждают и
переводят в жидкое состояние, затем испарением отгоняют азот ( tкип(N2)= -1960C tкип(О2)=
-1830С)Б) Лабораторный способ (разложение нитритов) NH4NO2= N2+2H2O
(реакция идет при нагревании)
Слайд 20Области применения азота
Свободный азот применяют во многих отраслях промышленности;
в медицине
(нашатырный спирт)
жидкий азот применяют в
холодильных установках;
большое количество азота идет
насинтез аммиака, из которого получают азотную
кислоту, минеральные удобрения
(мочевину, сульфаты и фосфаты
аммония).
Слайд 22Азот – жизненно важный элемент
Все основные части клеток тканей организма
построены из белковых молекул, в состав которых входит азот. Без
белка нет жизни, а без азота нет белка.Азот в виде аммиака и соединений
аммония окисляется до нитратов и
нитритов (хорошо растворимых в
воде). Затем попадают в Мировой
океан, разлагаются и азот
выделяется в атмосферу.
“С биологической точки зрения азот
более драгоценен, чем любой из
драгоценных металлов”
В.Л. Омелянский
Слайд 23Вопросы для самоконтроля
Газ без цвета , вкуса и запаха
Молекула двухатомна
Содержание
в воздухе 78 %
В лаборатории получают разложением KMnO4 и H2O2
В
промышленности – из жидкого воздухаХимически малоактивен
Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
Является составной частью белков
Участвует в круговороте веществ в природе
Слайд 24Проверь себя
N2 1, 2, 3, 5, 6, 9,
10. « 5 »
1-2
ошибки « 4 »3-4 ошибки « 3 »
5 ошибок и более « 2 »
Слайд 25Рефлексия
• Сегодня на уроке я узнал (а)...
• Сегодня на уроке
я научилась (ся)...
• Я доволен(на) своей работой на уроке?
Слайд 26Домашнее задание
Параграф №24 , выполнить задания 3,4 на странице 146
Составить
рассказ на тему: «Путешествие азота в природе»
Теги
