Азот, его строение и свойства

МБОУ Токаревской СОШ №2 в с. Гладышево

неметалл
P- фосфор

неметалл
As- мышьяк неметалл
Sb- сурьма амфотерный металл
Bi- висмут амфотерный металл

без удобрений.
В наших клеточках живет
Важный элемент…

N

и химические свойства вещества;
Развивать исторические познания в области открытия химического

элемента;
Раскрыть роль азота в жизни человека и растений, а также в промышленности;
Повышать заинтересованность учеников и активизировать имеющиеся у них знания.

частью белков.»

Д.Н.Прянишников

Элемент жизни

молекулы азота.
Паспорт химического элемента (положение в ПСХЭ).
Химические свойства.
Получение азота.
Области применения

азота.

шведский исследователь К. Шееле обнаружили газ, который не поддерживал горение,

дыхание.

В 1787 году А. Лавуазье установил наличие в воздухе газа. Назвал газ «азот» - безжизненный.

В 1790 году Ж. Шаптал назвал газ нитрогениум – «рождающий селитру».

Шведский ученый
К. Шееле

Английский ученый
Д. Резерфорд

А. Лувуазье

Ж. Шаптал

небольших количествах содержаться в почве.
Входит в состав белка.
Общее содержание

в земной коре - 0,03%

Азот в природе

в воде
Ткип. -196 °C (жидкий азот)
Т пл. - 210 °C

(твердый азот)

Не поддерживает горение и дыхание

2p3
  0n=7 1s2

-1е=7 
+7)2)5
Электронная формула азота 1S22S22P3

СВЯЗЬ:
-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
-ТРОЙНАЯ

-ПРОЧНАЯ

МОЛЕКУЛА:
-ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ
-НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

N

N N N N

подгруппа (А подгруппа)
2 период, малый период, 2 ряд
Аr=14

степени окисления -3,0,+1,+2,+3,+4,+5
формула высшего оксида    N2O5
летучее водородное соединение –   NН3   (газ  аммиак)
 

условия                               t
                 3Ca+N2= Ca3N2   (нитрид кальция) – при нагревании
При взаимодействии с металлами азот проявляет

степень окисления -3.
Б) Взаимодействие с водородом
С водородом азот взаимодействует с заметной скоростью при нагревании, повышении давлении, в присутствии катализатора:         Рt                  
                                   N2+3H2  2NH3 + Q
                                                           

при весьма жестких условиях. Для окисления азота кислородом нужна электрическая

дуга, причем не более 5% азота вступает в реакцию. В природе такой процесс происходит повсеместно - взаимодействие азота с кислородом воздуха при грозовых разрядах подобно реакции в электрической дуге.
                                      t=20000C
                               N2+O2   2NO – Q

с кислородом азот является восстановителем.

2NO –Q
Обратимая
Соединения
Эндотермическая
ОВР
Некаталитическая
Гомогенная

переводят в жидкое состояние, затем испарением отгоняют азот ( tкип(N2)= -1960C    tкип(О2)=

-1830С)
Б)  Лабораторный  способ (разложение нитритов) NH4NO2= N2+2H2O
 (реакция идет при нагревании)

(нашатырный спирт)
жидкий азот применяют в
холодильных установках;
большое количество азота идет

на
синтез аммиака, из которого получают азотную
кислоту, минеральные удобрения
(мочевину, сульфаты и фосфаты
аммония).

построены из белковых молекул, в состав которых входит азот. Без

белка нет жизни, а без азота нет белка.
Азот в виде аммиака и соединений
аммония окисляется до нитратов и
нитритов (хорошо растворимых в
воде). Затем попадают в Мировой
океан, разлагаются и азот
выделяется в атмосферу.

“С биологической точки зрения азот более драгоценен, чем любой из драгоценных металлов”
В.Л. Омелянский

в воздухе 78 %
В лаборатории получают разложением KMnO4 и H2O2
В

промышленности – из жидкого воздуха
Химически малоактивен
Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
Является составной частью белков
Участвует в круговороте веществ в природе

10. « 5 »
1-2

ошибки « 4 »
3-4 ошибки « 3 »
5 ошибок и более « 2 »

я научилась (ся)...
• Я доволен(на) своей работой на уроке?

рассказ на тему: «Путешествие азота в природе»