Кислоты, их классификация и свойства

Содержание

1. Кислоты, их классификация и свойства
2. сложные химические соединения, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.Кислоты -
3. Классификация кислот:
4. А) Одноосновные (HCl, HNO3)Б) Двухосновные (H2SO4, H2SiO3)В)
5. 1) Кислота + основание → соль +
6. Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O2)
7. 2HCl+ Na2SiO3 →H2SiO3↓ + Na2Cl 2H+ +
8. § 38, № 3, 4, с. 214 Домашнее задание:
9. Скачать презентанцию

сложные химические соединения, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.Кислоты -

Главная
Разное
Кислоты, их классификация и свойства

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислоты, их классификация и свойства.

Слайд 2сложные химические соединения, состоящие из одного или нескольких атомов водорода

и кислотного остатка.
Кислоты -

Слайд 3Классификация кислот:

Слайд 4А) Одноосновные (HCl, HNO3)
Б) Двухосновные (H2SO4, H2SiO3)
В) Трехосновные (Н3РО4)
По растворимости:
А)

Растворимые (см. таблицу растворимостей)
Б) Нерастворимые (H2SiO3)
По летучести:
А) Летучие(H2S, HCl)
Б)

Нелетучие (H2SO4, H2SiO3)
По степени электролитической диссоциации:
А) Сильные (H2SO4, HNO3)
Б) Слабые (H2SiO3, Н3РО4)
По стабильности:
А) Стабильные (HCl, HNO3)
Б) Нестабильные (H2SO3, H2CO3)

По основности:

А) Одноосновные (HCl, HNO3)Б) Двухосновные (H2SO4, H2SiO3)В) Трехосновные (Н3РО4)По растворимости:А) Растворимые (см. таблицу растворимостей)Б) Нерастворимые (H2SiO3)По летучести:А)

Слайд 51) Кислота + основание → соль + вода
(реакция обмена,

нейтрализации)
Запишите пример, приводя уравнение реакции:
А) Растворимое основание:

Б) Нерастворимое основание:
Химические свойства

кислот:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ +SO42- → 2Na + + SO42- + 2H2O
2OH- + 2H+ → 2 H2O

Ni(OH)2 + H2SO4 → NiSO4 + 2 H2O
Ni(OH)2 + 2H+ +SO42- → Ni 2+ + SO42- + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ → 2H2O + Ni 2+

1) Кислота + основание → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации)Запишите пример, приводя уравнение реакции:А) Растворимое основание:Б)

Слайд 6Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
2) Кислота + оксид

металла → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации)
3) Кислота + металл

→ соль + H2↑

2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑

Правила:
∗ если металлы стоят в ряду активности металлов до водорода;
∗ в результате реакции должна получаться растворимая соль;
∗ особо взаимодействуют с металлами HNO3 и концентрированная H2SO4.