кислоты - кислота борная (тирование в глицерине в виде одноосновной
глицероборной кислоты) и- кислота хлористоводородная разведеная Э = 1 Моль
HCI + NaOH → NaCI + H2O
кислота борная
Э = 1Моль
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Методы количественного анализа ЛВ и варианты методов
Содержание
- 1. Методы количественного анализа ЛВ и варианты методов
- 2. МЕТОД КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ В ВОДНОЙ СРЕДЕВариант прямого
- 3. Б) Ароматические кислоты (кислоты бензойная, салициловая и
- 4. Д) Соли органических оснований (препараты ПАБК –
- 5. 1.2. Вариант прямой ацидиметрииА) Натриевые соли неорганических
- 6. 1.3. Вариант косвенного КОТА) Бициклические терпены (кето-производные)
- 7. Б) Лития карбонат (растворяется в избытке титров-го
- 8. Метод КОТ в неводной среде Метод КОТ
- 9. 1.1.2. Метод КОТ для солей орг. оснований
- 10. 1.3.Метод КОТ для солей орг. оснований с
- 11. .Продолжение2 ст. Протонизация р-ля хлорной кислотой3 ст.
- 12. 1.4. Метод КОТ в неводной среде протогенного растворителя, вариант обратного титрования А) Аминокислоты арилалкиламинов (левопа, метилдофа)
- 13. 2. Метод КОТ в неводной среде протофильного
- 14. Б) Сульфониламиды (фталазол, сульфален и др. СА, гипотиазид и др.)Сумарное уравнение: фталазол
- 15. Продолжение
- 16. МЕТОД ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ(метод окислительно-восстановительного титрования)Вариант прямого титрования А)
- 17. Скачать презентанцию
МЕТОД КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ В ВОДНОЙ СРЕДЕВариант прямого титрования1.1. АлкалиметрияА) Неорганические кислоты - кислота борная (тирование в глицерине в виде одноосновной глицероборной кислоты) и - кислота хлористоводородная разведеная Э = 1
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2МЕТОД КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ В ВОДНОЙ СРЕДЕ
Вариант прямого титрования
1.1. Алкалиметрия
А) Неорганические
- кислота хлористоводородная разведеная Э = 1 Моль
HCI + NaOH → NaCI + H2O
кислота борная
Э = 1Моль
Слайд 3Б) Ароматические кислоты (кислоты бензойная, салициловая и ацетилсалициловая (растворение в
этаноле),
- кислота салициловая (растворяется в этаноле) Э = 1Моль
+ NaOH → + H2OВ) Алифатические аминокислоты (глютаминовая, цистеин и др. метод формольного титрования)
- кислота глютаминовая Э = ½ Моль
Г) Сульфониламиды по сульфамидной группе (растворение в этаноле)
Слайд 4Д) Соли органических оснований (препараты ПАБК – новокаин и др.,
арилалкиламины – адреналина г/хл. и др.)
НовокаинCHCI3
+ NaOH → NaCI + H2O +
+↓
Э = 1Моль
Слайд 51.2. Вариант прямой ацидиметрии
А) Натриевые соли неорганических кислот (натрия тетраборат,
натрия гидрокарбонат,
-натрия гидрокарбонат
NaHCO3 + HCI → H2O + CO2 +
NaCI Э = 1МольБ) Натриевые соли ароматических кислот (натрия бензоат и салицилат, натрия парааминосалицилат)
+ HCI → NaCI + Э=1Моль
В) Натриевые соли сульфаниламидов (сульфацил-натрий)
Э = 1Моль
Слайд 61.3. Вариант косвенного КОТ
А) Бициклические терпены (кето-производные) - оксимный метод
для камфоры, бромкамфоры и др.)
-камфора
выделившаяся HCI + NaOH → NaCI
+ H2O Э=1Моль1.4. Вариант обратного КОТ А) Метод ацетилирования для спиртов, терпенов и фенолов
-терпин-
Гидрат
Выделившаяся уксусная кислота и изб. укс-го ангидрида
титруют CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Э = 1Моль
Слайд 7Б) Лития карбонат (растворяется в избытке титров-го р-ра HCI)
Li2CO3 + 2HCI → H2O + CO2
+ 2LiCI Э = ½ Мольизб. HCI + NaOH →NaCI + H2O
В) Вариант щелочного гидролиза для полусинтетических пенициллинов (ампициллин, метициллин) и для ацетилсалициловой кислоты
изб. NaOH + HCI → NaCI + H2O Э = 1 Моль
Г) Гексаметилентетрамин–вариант кислотного гидролиза
(CH2)6N4 + 2H2SO4 +6H2O → 2(NH4)2SO4 + 6 CH2O
изб. H2SO4 +2NaOH →2H2O + Na2SO4 Э = ¼ Моль
Слайд 8
Метод КОТ в неводной среде
Метод КОТ в неводной среде
протогенного растворителя
1.1. Метод КОТ в ледяной CH3COOH
ЛВ – органические основания
или соли органических кислот, а, также, серной и азотной.
-Арилалкиламины - атенолол и др.
Норадреналина гидротартрат Э=1 Моль
Слайд 91.
1.2. Метод КОТ для солей орг. оснований с HГаl кис-лотами
– добавляют Hg(CH3COO)2 для их связывания
А) Арилалкиламины (изадрин, адреналина
г/хл и др.)Сумарное уравнение: лед. СH3COOH
2R-NH-R’•HCI+2HCIO4 +Hg(CH3COO)2 →
→2R-NH-R’∙HCIO4 + HgCI2
1ст. Протонизация основания и связывание HCI
2R-NH-R’•HCI+2CH3COOH +Hg(CH3COO)2 → (+)
→2(R-NH-R’) + HgCI2
\ H
2 ст. Протонизация растворителя хлорной кислотой
HCIO4 + CH3COOH → CIO4 ¯ + (CH3COOH2)+
3 ст. Образование перхлората основания
( R-NH2-R’)+ + CIO4¯→ R-NH-R’∙HCIO4
4 ст. (CH3COOH2)+ + CH3COO¯ → 2CH3COOH
Б) ЛВ – производные ПАБК (новокаин, дикаин и др.), димедрол
Слайд 101.3.Метод КОТ для солей орг. оснований с HГаl кис-лотами –
добавляют (CH3COO)2О (укс. ангидрид) для их связывания
А) Арилалкиламины (эфедрин и
др.), ацетанилиды (лидокаин и др. анестетики)
1 ст. Протонизация основания и связывание HCI
Слайд 11.
Продолжение
2 ст. Протонизация р-ля хлорной кислотой
3 ст. Образование соли перхлората
протонированного основания
Э= 1Моль
Слайд 121.4. Метод КОТ в неводной среде протогенного растворителя, вариант обратного
титрования
А) Аминокислоты арилалкиламинов (левопа, метилдофа)
Слайд 13
2. Метод КОТ в неводной среде
протофильного растворителя ДМФА
А) Аминокислоты
алифатического ряда (глютаминовая
к-та, пеницилламин и др.), Э= 1Моль
Слайд 14Б) Сульфониламиды (фталазол, сульфален и др. СА, гипотиазид и др.)
Сумарное
уравнение: фталазол
Слайд 16МЕТОД ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИИ
(метод окислительно-восстановительного титрования)
Вариант прямого титрования
А) Препараты пероксида водорода
(р-р перекиси водорода, гидроперит, перекись магния)
Б) Препараты железа (II) сульфат,
кальция лактат2. Вариант обратного титрования
А) Натрия нитрит Э=1/2 Моль (N+3 - 2e →N+5)
5H2O2 +2KMnO4 + 3H2 SO4 5O2 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Эквивалент H2O2 = 1/2 Моль H2O2 , т. к. при окислении одного Моль пероксид иона до кислорода теряется 2 электрона.
