Понятие электрохимии. ЭЛЕКТРОЛИЗ

заправленных ред; электролиз вредных растворов без выделенных металлов производства водорода,

перекиси водорода, щелочей и некоторых органических соединений

и предание металлов функциональных свойств твердоты износостойкости электропроводности.

электрического тока через электролит с погружёнными в него электродами
Электролиз возможен

только для растворов и расплавов электролитов, когда в системе присутствуют ионы
Суммарный процесс противоположен по направлению процессу, протекающему в гальваническом элементе
Анодом является (+) электрод, на нём протекает реакция окисления
Катодом является (-) электрод, на нём протекает реакция восстановления
Потенциал (напряжение)разложения – минимальное значение внешней разности потенциалов, при которой начинается электролиз данного соединения (для каждого вещества это const)
Для увеличения скорости электролиза к электродам прикладывают разность потенциалов, превышающую напряжение разложение
Тип электродного процесса зависит от состава электролита, материала электродов температуры, напряжения, плотности тока и др.

виду катионов и анионов, которые разряжаются на электродах
Катионы движутся к

катоду (-) и принимают от него электроны – восстанавливаются
Анионы движутся к аноду (+) и отдают
ему электроны – окисляются
Примеры: электролиз расплавов хлоридов
металлов, щелочей и др.

наряду с ионами растворённой соли участвуют молекулы воды, катионы водорода

и гидроксид-ионы
Из электродных процессов наиболее вероятен тот, осуществление которого связано с минимальной затратой энергии
На катоде первым восстанавливается
наиболее сильный окислитель
На аноде первым окисляется наиболее
сильный восстановитель

водород
Электролизом воды получают кислород и водород высокой чистоты
Получают многие сильные

окислители: гипохлорит натрия NaClO, хлорат натрия NaClO₃, хлорную кислоту HClO₄ и её соли, пероксид водорода H₂O₂, перманганат калия KMnO₄, дихромат калия K₂Cr₂O₇ и др.
В металлургии получают металлы (золото, серебро, медь, никель, алюминий и др.)
Электролиз с растворимым анодом используют при электролитическом рафинировании (очистке) черновых металлов (меди, серебра, олова и др.); металл, подвергаемый очистке, является анодом
Гальванопластика – получение изделий путём осаждения металла на модели
Гальваностегия – нанесение металлических покрытий путём электролиза

не растворяясь, оседают на дно электролитической ванны в виде шлама,

металлы, обладающие отрицательным электродным потенциалом, накапливаются в электролите, который периодически очищают