Электролиз расплавов и растворов

раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

заряженный электрод- он обозначается A(+)

движутся к катоду ,а анионы движутся к аноду
CuCL2
Cu2+
+
2Cl-
При электролизе за

18 века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы

изучению действия электрического тока на химические соединения.
Он показал, что

Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.

Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества
NaCl

K(-)

A(+)

Na+ + 1e-=Na0

2Cl- -2e-=CL2o

2NaCL 2Na + Cl2

образовавшиеся при его
диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и

после H2), то восстанавливаются ионы металла
Cu2++2e-=Cu0
2) Если у катода накапливаются

2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

LiKBaCaNaMg

H2

CuAgHgAu

Al

напряжений (после AL и до H2),то будут протекать два процесса:

Zn2+ +2e-=Zn0

2H2O +2e-=H2 +2OH-

4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный

5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода

2H+ +2e-=H20

LiKBaCaNaMgAl

MnZnCrFeCoNiSnPb

H2

CuAgHgAu

электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)
окисляются анионы кислотных остатков
2CL-

F-, NO3-, SO42-, OH-, CL-, S2- , Br-, I-

Восстановительная активность анионов усиливается

электролизе растворов солей
кислородосодержащих
кислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид-ионов
из

уже невозможно….

растворов солей получают-
Zn, Cd, Co…..
Электролиз используют для получения -
F2,

что алюминий можно получать путем электролиза. В 1854 году Роберт

Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия.
Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства.
И получают его много электролизом давно по отработанной технологии…

.
Но первом фото монета покрыта слоем цинка , на

ЭТО ИНТЕРЕСНО…..

в результате электролиза образуется:
1) хлор
2) литий
3) кислород
4) водород

на катоде выделится:
А) кислород
Б) водород
В) медь
Г) сера

при электролизе ее водного раствора
Формула соли
Продукт на аноде
А) NiSO4
Б) NaCLO4
В)

Г) RbBr

1) S

2) SO2

3) CL2

4) O2

5) H2

6)Br2

катоде при электролизе его водного раствора
Формула вещества
Продукт реакции
А) Ca(OH)2
Б) AgNO3
В)

Г) HNO3

1) Ag, H2

2) Ca

3) O2

4) Ag

5) AL

6)H2

вещества
Получение электролизом
А) Никель
Б) Натрий
В) Алюминий
Г) Бром
2) Раствора KBr
3) Раствора AL(NO3)3
4)

5) Раствора NiSO4

6) AL2O3 в расплавленном криолите

1) Расплава NaOH

Н.С. Новошинская Химия профильный уровень 10 класс
Источники изображений:
http://900igr.net/datas/fizika/Elektricheskij-tok-v-poluprovodnikakh/0015-015-Primenenie-elektroliza-Ochistka-metallov-ot-primesej-poluchenie-chistoj.jpg
http://ppt4web.ru/images/40/2332/310/img11.jpg