Химические свойства алкенов. Получение

отнести алкены к ненасыщенным соединениям. Превращение их в насыщенные возможно

только в результате реакций присоединения, что является основной чертой химического поведения алкенов;
– двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер;
– двойная связь состоит из одной σ-связи, которая практически не поляризуется и одной π-связи, которая достаточно легко поляризуется.

окисление

CI:CI → СН2 – СН2

l l
CI CI
Гидрогалогенирование
СН2 = СН2 + Н:CI→ СН2 – СН2
l l
Н CI

+ Br2 → СН2 – СН2

l l
Br Br

Бромная вода, имеющая желтую окраску обесцвечивается

= СН2 + Н:CI → СН3 - СН - СН2

l l
CI Н

СН3 - СН = СН2 + Н:ОН → СН3 - СН - СН2
l l
ОН Н

В реакциях присоединения полярных молекул к несимметричным алкенам атом водорода всегда присоединяется к более гидрированному атому углерода двойной связи.

Н
↓

δ+ δ-
Н → С → СН = СН2
↑
Н

Распределение электронной плотности в молекуле пропена

4Н2О + 2KMnO4 =
= 3СН2OH - СН2OH +2MnO2 +

2KOH

Качественная реакция на кратную связь – обесцвечивание водного раствора перманганата калия
(открыта Е.Е.Вагнером в 1888 г)

и палладия:
2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН3

– СОН
2. В присутствии серебра, при t 150-350 С
2СН2 = СН2 + О2 → 2 СН2 – СН2
О

o

(- СН2 – СН2 -)n
кat,t,p
этилен

полиэтилен
мономер структурное звено полимера

Дегидрирование алканов
СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + Н2
t
t

l

ОН

Атом водорода отщепляется от наименее гидрогенезированного атома углерода
(А.М.Зайцев,1875 г)

H2SO4