Разделы презентаций


Презентация по теме "Оксиды" презентация, доклад

Содержание 1). Определение 2). Классификация оксидов 3). Получение оксидов 4). Физические свойства 5). Химические свойства 6). Применение 7). Вопросы для повторения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Оксиды
Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата
г. Рудного»

ОксидыВыполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата г. Рудного»

Слайд 2Содержание
1). Определение
2). Классификация оксидов
3). Получение оксидов
4).

Физические свойства
5). Химические свойства
6). Применение
7). Вопросы для

повторения
Содержание 1). Определение 2). Классификация оксидов 3). Получение оксидов 4). Физические свойства 5). Химические свойства 6). Применение

Слайд 3Определение
Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов,

одним из которых является кислород.
Названия оксидов, в состав

которых входят химические элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания о валентности. Например: MgO – оксид магния.
Если же они образованы химическими элементами с переменной валентностью, то рядом с названием оксида ставится в скобках валентность. Например: SO2 – оксид серы (IV), SO3 – оксид серы (VI).
к содержанию
ОпределениеОксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.  Названия

Слайд 4Классификация

Оксиды

основные амфотерные кислотные

СаО ZnO P2O5
CuO Al2O3 SO3
Оксиды, которым соответствуют основания, называют - основными.
Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют - кислотными.
Амфотерные оксиды - это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.



Классификация

Слайд 6 Получение оксидов

Горение

веществ

Разложение сложных веществ


простых сложных нерастворимых кислот солей
оснований


4Р+5О2 2С2Н2+5О2 H2SiO3 CaCO3
2Р2О5 4СО2+2Н2О 2Fe(OH)3 SiO2+H2O CaO+CO2
Fe2O3+3H2O


к содержанию

Получение оксидов Горение веществ

Слайд 7Физические свойства
Оксиды бывают твёрдые, жидкие и газообразные, различного

цвета.

твёрдые

жидкие газообразные
СuO - оксид меди (II) Н2О - оксид водорода СО2 - оксид
чёрного цвета (вода) бесцветная углерода (IV)
бесцветный газ
СаО - оксид кальция
белого цвета NO2 – оксид
азота (IV)
бурого цвета

к содержанию

Физические свойства  Оксиды бывают твёрдые, жидкие и газообразные, различного цвета.   твёрдые

Слайд 8Химические свойства оксидов


Химические свойства оксидов

Слайд 9Видео Взаимодействие основных оксидов с кислотами

Видео Взаимодействие основных оксидов  с кислотами

Слайд 10Видео Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Видео Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Слайд 11Применение
Н2О – оксид водорода (вода) – в промышленности и в

быту.
SiO2 – оксид кремния (IV) – в производстве строительных материалов.
СаО

– оксид кальция – для получения гашёной извести Са(ОН)2
Из руд, состоящих из оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4 получают чугун и сталь.
ZnO – оксид цинка – основная часть белой краски – цинковых белил.

к содержанию


ПрименениеН2О – оксид водорода (вода) – в промышленности и в быту.SiO2 – оксид кремния (IV) – в

Слайд 12Вопросы для повторения
1). Оксиды – это сложные вещества, которые состоят

из элементов, одним из которых является



2). Что обозначает римская цифра в скобках после названия оксида -
3). При горении простых и сложных веществ образуются –
4). Дайте название формуле CuO (II) –
5). Формула оксида алюминия –
6). Каким оксидом является СаО –
7). Каким оксидом является СО2 по физическим свойствам - к содержанию

двух

кислород

валентность элемента

оксиды

оксид меди (II)

Al2O3

основным

газообразным

Вопросы для повторения1). Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из     элементов, одним

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика