Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
В царстве кислот
Содержание
- 1. В царстве кислот
- 2. Сегодня мы отправляемся в гости
- 3. 1. Повторить определение кислот, их состав и
- 4. В природе существует множество различных кислот. Встречались
- 5. Пора отправится в гости .Однако, чтобы попасть
- 6. Ура! Мы определили адрес кислот!Теперь пришла пора познакомиться с ними поближе!
- 7. Определите состав и валентность кислотных остатков следующих кислот:
- 8. Мы попали в комнату, где много гостей.
- 9. Интересно, какие
- 10. Химические свойства кислот: 1. Волшебные индикаторы 2.
- 11. 4. Реакции с основаниями: H2SO4 + 2NaOH
- 12. Чтобы вы не скучали, кислоты придумали
- 13. Один рассеянный человек писал уравнения реакций и
- 14. Время в гостях летит быстро, и
- 15. CO2 + H2O =H2CO3H2SO4SO2 + H2O =SO3
- 16. Заполните таблицу, вставляя формулы и названия кислот,
- 17. Наконец дождь кончился и мы
- 18. Скачать презентанцию
Сегодня мы отправляемся в гости к кислотам. Наша задача как больше узнать о них.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 31. Повторить определение кислот, их состав и классификацию.
2. Выяснить значение
кислот для человека и природы.
3. Изучить химические свойства кислот.
4. Развивать
умение у учащихся логически мыслить, умение наблюдать, анализировать, делать выводы.Задачи урока:
Слайд 4В природе существует множество различных кислот. Встречались ли вы где-нибудь
с кислотами, кроме уроков химии?
Выбери продукты, содержащие кислоты:
Кислоты вокруг
нас 
Слайд 5Пора отправится в гости .Однако, чтобы попасть в дом, необходимо
вспомнить адрес хозяев, их имена и фамилии.
1.Что общего у всех
кислот:H2SO4, HCL, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2S ?
2.Чем различаются следующие кислоты?
H2CO3 и HCL, H2SO4 и H2S, H3PO4 и НF?
3. По какому ещё признаку можно разделить кислоты на группы?
Слайд 8Мы попали в комнату, где много гостей. Необходимо найти хозяев
и выделить их
( выписать формулы кислот).
MgCL2, H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4,
H2O, HCL, Fe2O3, NaOH, HF, ZnCL2, H2CO3, MgO, O2, H3PO4, KOH, H2, H2SiO4.Кислоты – большие затейники и решили поиграть с вами в игру «третий лишний»:
А) BaO, HNO3, HCL; B) Na2SO4,H2S,H2SO4;
Б) H2CO3, HF, H2O; Г) H3PO4, H2, H2SiO3.
Слайд 9 Интересно, какие кислоты с какими
веществами дружат? Однако, это очень своенравные вещества, и чтобы подружиться
с ними надо знать их характер: Это очень едкие вещества! Как вы считаете, чтобы приготовить раствор кислоты, надо: А)прилить кислоту в воду; Б)прилить воду в кислоту?Будьте с ними осторожны!
Слайд 10
Химические свойства кислот:
1. Волшебные индикаторы
2. Отношение к металлам:
(с
разными металлами кислоты дружат по разному).
H2SO4 + Zn =
ZnSO4 + H2
HCL + Cu =
Давайте попробуем дописать уравнения реакций и
назвать полученные вещества:
3. Реакции с основными оксидами:
H2SO4 + MgO =
MgSO4 + H2O
H2SO4 + CuO =
CuSO4 + H2O
(сульфат цинка)
(сульфат магния)
( сульфат меди (II) )
Слайд 11
4. Реакции с основаниями:
H2SO4 + 2NaOH =
Na2SO4
+2H2O
2HCL + Cu(OH)2 =
CuCL2 + 2H2O
5. Реакции
с солями: А) со щелочами:
Б) с нерастворимыми основаниями:
( более сильные кислоты вытесняют
из соли менее сильные, но не наоборот!)
Na2SiO3 + H2CO3 =
Na2CO3 + H2SiO3
Na2CO3 + H2SO4 =
Na2SO4 + CO2 + H2O
(сульфат натрия)
(хлорид меди)
( карбонат натрия)
(сульфат натрия)
Вещества, в которых атомы металла соединены с кислотными
остатками, называются солями.
Слайд 12 Чтобы вы не скучали, кислоты придумали игру «Угадай».
Назовите номера практически возможных реакций.
1) AL+ HCL=
2)
Cu + H2SO4= 3) CuO + H2SO4=
4) Ag + H3PO4=
5) KOH + HCL=
6) SO3 + H2SO4=
А теперь игра «Мои друзья».
могут ли одновременно находиться в растворе:
А) NaOH и KOH; в) Ca(OH)2 и HCL;
Б) NaOH и HNO3; г) Ba(OH)2 и LiOH.
Слайд 13Один рассеянный человек писал уравнения реакций и потерял свои записи,
остались в памяти только продукты реакции. Помогите восстановить записи:
А) ? + ? = Na2SO4 + ? ;
Б) ? + ? =ZnCL2 + H2 ;
B) MgO + ? = MgSO4 + ? ;
Г) K2CO3 +? = KCL +? + ?
Молодцы, ребята! За вашу помощь этот человек подарил вам разные металлы. С какой «тройкой» этих металлов может реагировать соляная кислота?
a) Na, Ba, Ag;
б) K, Ca, Au;
в) Mg, AL, Zn;
г) Pb, Cr, Cu.
Слайд 14 Время в гостях летит быстро, и надо прощаться с
хозяевами. Однако неожиданно за окном пошел дождь и
кислоты нас не могут проводить, так как с дождевой водой представляют опасную смесь!В чем опасность кислотных дождей?
Если вы не знаете, вам об этом расскажет угольная кислота. Найди её из перечня кислот:
HCL, H2SO3, H2CO3,
H2SiO3, HNO3, H3PO4
Кислотные дожди
Слайд 15CO2 + H2O =
H2CO3
H2SO4
SO2 + H2O =
SO3 + H2O =
H2SO3
3N02
+H2O =
2 HNO3 + NO
Допишите уравнения реакций образования
кислотныхдождей:
Итак, оксиды серы, азота и углерода попадают на землю в виде сухих осадков (так называемое «сухое осаждение»), подкисляя почву и воду. А также вместе с дождём, снегом и градом ( так называемое «влажное осаждение»). Даже на большом расстоянии от загряз- нения дождь имеет слабокислую реакцию!
Слайд 16Заполните таблицу, вставляя формулы и названия кислот, содержащихся в кислотном
дожде, и формулы оксидов из которых они образуются:
Слайд 17 Наконец дождь кончился и мы можем спокойно идти
домой. Сегодня вы узнали много нового и интересного о кислотах, и
будем надеяться, что полученные знания вам помогут в жизни! Ну а вам остаётся приготовить домашнее задание к следующему уроку:
& 8.1
Приготовить творческие карточки-задания
по теме «Кислоты»
3.Сообщение по теме «Кислоты в аптеке»
Теги
