Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химической связи
Содержание
- 1. Типы химической связи
- 2. Ионная связьэлектростатическое взаимодействие, которое осуществляется между ионаминенаправленностьненасыщаемостьNa+Cl–
- 3. Ковалентная связь1916 г. – теория Льюиса Химическая
- 4. Валентный уголугол, образованный линиями, соединяющими центры атомовСтруктура молекулы = Длины связей + Валентные углы
- 5. Энергия, длина, кратность связи
- 6. Полярность ковалентной связиСвязьКовалентная неполярнаяН2, Cl2Ковалентная полярнаяHCl, HBr, H2O
- 7. Дипольный моментДиполь – электронейтральная система, в которой
- 8. Типы ковалентной связи
- 9. Механизмы образования связи
- 10. Гибридизациявыравнивание электронных облаков по форме и энергии с образованием гибридных орбиталей
- 11. Конфигурации молекул
- 12. Конфигурации молекул
- 13. Наличие неподеленной электронной пары
- 14. Металлическая связьсвязь между всеми положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов
- 15. Водородная связьвзаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной
- 16. Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса)Диполь-дипольное (ориентационное) ИндукционноеДисперсионное
- 17. Скачать презентанцию
Ионная связьэлектростатическое взаимодействие, которое осуществляется между ионаминенаправленностьненасыщаемостьNa+Cl–
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Ионная связь
электростатическое взаимодействие,
которое осуществляется между ионами
ненаправленность
ненасыщаемость
Na+Cl–
Слайд 3Ковалентная связь
1916 г. – теория Льюиса
Химическая связь – результат
образования
общей электронной пары между двумя атомами.
Слайд 4Валентный угол
угол, образованный линиями,
соединяющими центры атомов
Структура молекулы = Длины связей
+ Валентные углы
Слайд 6Полярность ковалентной связи
Связь
Ковалентная
неполярная
Н2, Cl2
Ковалентная
полярная
HCl, HBr, H2O
Слайд 7Дипольный момент
Диполь – электронейтральная система, в которой
центры положительного и отрицательного
зарядов
находятся на определенном расстоянии друг от друга (l).
Дипольный момент
(вектор).Дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов всех связей в молекуле.
µ = q·l
Слайд 10Гибридизация
выравнивание электронных облаков по форме и энергии с образованием гибридных
орбиталей
Слайд 14Металлическая связь
связь между всеми положительно заряженными ионами металлов
и свободными электронами
в
кристаллической решетке металлов
Слайд 15Водородная связь
взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами
одной или разных молекул
посредством атома
водорода: А−Н ... В
Есв 15-40 кДж/моль
Слайд 16Межмолекулярное взаимодействие
(силы Ван-дер-Ваальса)
Диполь-дипольное (ориентационное)
Индукционное
Дисперсионное
