Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Аммиак. С оли аммония
Содержание
- 1. Аммиак. С оли аммония
- 2. NH3 – аммиакN+725H+11N———HHH-+++
- 3. В жидком состоянии молекулы аммиака связываются друг с другом при помощи водородной связи.
- 4. АммиакАммиак ― бесцветный газ с резким запахом.Почти
- 5. АммиакАммиак нельзя вдыхать продолжительное время, так как
- 6. NH3 + H2O ↔ NH3 · H2O
- 7. Химические свойства аммиака1. Реакции с кислотамиNH3 +
- 8. +H+→H+аммиаккатионводородаионаммонияВалентность азота IVСтепень окисленияазота -3Механизм образования ковалентной
- 9. NH4NO3 – нитрат аммония(NH4)2SO4 – сульфат аммония(NH4)2CO3
- 10. Химические свойства солей аммония1. Реакции с солямиNH4Cl
- 11. Химические свойства солей аммония2. Реакции с кислотами(NH4)2CO3
- 12. Химические свойства аммиака4. Реакции окисления4NH3 + 3O2
- 13. Получение аммиакаВ промышленностиВ лабораторииCa(OH)2 + 2NH4Cl =
- 14. NaCl + NaOH ≠NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2Ot
- 15. Получение солей аммония1. Реакции аммиака с кислотамиNH3 + HCl = NH4ClхлоридаммонияNH3 + HNO3 = NH4NO3нитратаммония
- 16. Аммиак и его соли11. В холодильных установках.
- 17. Аммиак и его соли1. В медицине как
- 18. Молекула аммиака имеет форму пирамиды, на вершине
- 19. Аммиак реагирует с водой, кислотами. В результате
- 20. Скачать презентанцию
NH3 – аммиакN+725H+11N———HHH-+++
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Аммиак
Аммиак ― бесцветный газ с резким запахом.
Почти в два раза
легче воздуха.
В 1 объёме воды растворяется 700 объёмов аммиака.
10%-ый
раствор аммиака называется нашатырным спиртом. 
Слайд 5Аммиак
Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, так как он ядовит.
Легко
сжижается при обычном давлении и температуре
-33,4 0С.
Аммиак используют в
холодильных установках.
Слайд 7Химические свойства аммиака
1. Реакции с кислотами
NH3 + HCl = NH4Cl
Хлорид
аммония
Катион
аммония выступает в роли катиона металла.
Слайд 8+
H+
→
H
+
аммиак
катион
водорода
ион
аммония
Валентность азота IV
Степень окисления
азота -3
Механизм образования ковалентной связи, которая возникает
за счёт свободной электронной пары одного из атомов, называется донорно-акцепторным.
Донор
Акцептор
Слайд 9NH4NO3
– нитрат аммония
(NH4)2SO4
– сульфат аммония
(NH4)2CO3
– карбонат аммония
Твёрдые
кристаллические вещества.
Хорошо растворимые в воде.
Соли аммония схожи с солями калия.
Слайд 10Химические свойства солей аммония
1. Реакции с солями
NH4Cl + AgNO3 =
AgCl↓ + NH4NO3
AgCl
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
BaSO4
Слайд 11Химические свойства солей аммония
2. Реакции с кислотами
(NH4)2CO3 + 2HCl =
2NH4Cl + CO2↑ + H2O
HCl
CO2
3. Разложение
NH4Cl = NH3↑ + HCl↑
t
NH4Cl
Слайд 12Химические свойства аммиака
4. Реакции окисления
4NH3 + 3O2 = 2N2 +
6H2O
-3
0
0
-2
Восст-ль
Ок-ль
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
кат.
-3
+2
0
-2
Восст-ль
Ок-ль
5. Реакции с оксидами
металлов3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O
-3
0
0
+2
t
Восст-ль
Ок-ль
Слайд 13Получение аммиака
В промышленности
В лаборатории
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑
+ 2H2O
t
NH3
NH3
Качественная реакция на соли аммония
NH4+ + OH- = NH3↑
+ H2O
Слайд 15Получение солей аммония
1. Реакции аммиака с кислотами
NH3 + HCl =
NH4Cl
хлорид
аммония
NH3 + HNO3 = NH4NO3
нитрат
аммония
Слайд 16Аммиак и его соли
1
1. В холодильных установках.
2
2. Производство минеральных
удобрений.
3
3. Производство азотной кислоты.
4
4. При паянии.
5
5. Получение взрывчатых веществ.
6
6. Получение
красителей.
Слайд 17Аммиак и его соли
1. В медицине как нашатырный спирт.
2.
В быту при выведении пятен.
3. Изготовление кондитерских
изделий.
1
2
3
NH4HCO3 = NH3↑
+ H2O↑ + CO2↑t
Слайд 18Молекула аммиака имеет форму пирамиды, на вершине которой расположен атом
азота.
В аммиаке степень окисления азота -3.
Аммиак – бесцветный
газ, с резким запахом, хорошо растворим в воде.В промышленности аммиак получают синтезом азота и водорода, в лаборатории нагреванием хлорида аммония с гашёной известью.
Слайд 19Аммиак реагирует с водой, кислотами.
В результате реакций аммиака с
кислотами образуются соли аммония.
Взаимодействие солей аммония со щелочами служит качественной
реакцией на ион аммония.В реакциях аммиак проявляет окислительные и восстановительные свойства.
