Коллоидная химия

дисперсных систем.

вещества - это величина обратная линейному размеру частиц  :



где

 - длина ребра куба или диаметр частицы.

Дисперсные системы - это двух- или в общем случае многофазные гетерогенные системы, в которых хотя бы одна из фаз представлена очень малыми частицами, размеры которых, однако, превосходят молекулярные.

Дисперсная система состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Дисперсная фаза - это та фаза дисперсной системы, которая раздроблена до мельчайших частиц.

Дисперсионная среда - это фаза, в которой распределено раздробленное вещество.
Дисперсные системы являются телами с высокоразвитой поверхностью. Такими дисперсными системами являются большинство окружающих нас реальных тел. Сыпучие и пористые материалы, почва, растительный и животный мир, суспензии, пасты, пены, эмульсии, кожа, ткани, бумага, продукты питания, космические тела - все это дисперсные системы, которые являются объектами изучения данной науки.
Поверхностные явления - это явления, происходящие на поверхности, в межфазном поверхностном слое.

делятся на два вида - лиофильные (ЛФЛ) и лиофобные (ЛФБ).
Для

ЛФЛ (или ГФЛ - гидрофильных, в случае, когда дисперсионной средой является вода) характерно сильное межмолекулярное взаимодействие дисперсной фазы и дисперсионной среды. Это приводит к образованию сольватных оболочек вокруг частиц дисперсной фазы. Они термодинамически устойчивы как относительно дальнейшего растворения, так и против агрегирования частиц.

В ЛФБ (ГФБ - гидрофобных, в случае воды) наблюдается слабое взаимодействие дисперсной фазы и дисперсионной среды. В них на границе раздела не скомпенсированы силы взаимодействия и имеется избыток свободной поверхностной энергии. Такие системы термодинамически неустойчивы и требуют дополнительной стабилизации. Именно такой тип систем является наиболее распространенным.

Кроме этих крайних состояний существует широкий спектр промежуточных состояний.

имеют размер от 10ˉ7 до 10ˉ5 см.
Суммарная их поверхность огромна, и

она обладает поверхностной энергией, за счет которой может адсорбировать частицы из раствора.
Образующаяся коллоидная частица называется мицеллой.

часть мицеллы составляет агрегат основного вещества:
Как правило, агрегат состоит из большого числа

молекул или атомов кристаллического или аморфного строения.
Агрегат электронейтрален, но обладает большой адсорбционной способностью и способен адсорбировать на своей поверхности ионы из раствора – потенциалопределяющие ионы (ПОИ).

При выборе потенциалопределяющих ионов пользуются эмпирическим правилом Фаянса – Панета – Пескова: «На твердой поверхности агрегата в первую очередь адсорбируются ионы, которые:
- входят в состав агрегата;
- способны достраивать кристаллическую решетку агрегата;
- образуют малорастворимое соединение с ионами агрегата;
- изоморфны с ионами агрегата».

Агрегат вместе с потенциалопределяющими ионами составляет ядро мицеллы. Ядро мицеллы, обладающее большим зарядом, притягивает ионы противоположного заряда – противоионы (ПИ) из раствора.
Часть противоионов находится в непосредственной близости от ядра, прочно связана с ним за счет адсорбционных и электростатических сил, и образует плотную часть двойного электрического слоя (адсорбционный слой).
Ядро с противоионами плотной части двойного электрического слоя образуют гранулу или коллоидную частицу. Знак заряда коллоидной частицы определяется знаком заряда потенциалопределяющих ионов.
Коллоидную частицу (гранулу) окружают противоионы диффузного слоя – остальная часть противоионов, подвергающихся броуновскому движению и менее прочно связанная с ядром. В целом образуется мицелла. Мицелла в отличие от коллоидной частицы электронейтральна.

серебра методом химической конденсации при небольшом избытке иодида калия
Схематическое строение

мицеллы золя иодида серебра
Формула мицеллы запишется (при избытке нитрата серебра):

где m – количество молекул или атомов, образующих агрегат; 
n – число потенциалопределяющих ионов, адсорбированных на поверхности агрегата;
(n – x) – число противоионов в плотной части двойного электрического слоя (адсорбционный слой); 
x – число противоионов в диффузной части двойного электрического слоя; 
x + – заряд коллоидной частицы (гранулы).
При образовании золя иодида серебра при небольшом избытке иодида калия образуется мицелла следующего состава:

Заряд коллоидной частицы в этом случае будет отрицательным.

осмотическое давление;
малая способность к диализу;
способность рассеивать свет во все

стороны при рассматривании растворов в отраженном свете (образуется характерный конус Тиндаля);
мицеллы в коллоидном растворе находятся в хаотическом движении, для них характерно броуновское движение;
седиментационно устойчивые системы;

агрегативно и термодинамически существующие благодаря стабилизации за счет возникновения двойного электрического слоя.

со способностью частиц дисперсной фазы к самопроизвольному тепловому движению в

растворе, которое известно под названием броуновского движения. Такое хаотичное движение частиц препятствует их соединению. Обычно коллоидные растворы кинетически устойчивы, и разрушение их наступает только после того, как нарушается агрегатная устойчивость раствора.

Агрегатная устойчивость обусловлена тем, что на поверхности коллоидных частиц имеет место адсорбции ионов (молекул) из окружающей среды.
Вещество, адсорбирующееся на ядрах частиц и повышающее устойчивость коллоидных растворов, называется стабилизатором.

коллоидные системы, преимущественно аэрозоли, нашли применение в промышленности

В таких отраслях,

как мыловаренная, маргариновая, фармацевтическая, парфюмерная, производство пластмасс, искусственного волокна и многих других применяются коллоидные растворы

Коллоиды - это сырьё для резиново-бумажной, кондитерской, текстильной промышленности