Основные сведения о строении атома

– ЭТО МЕЛЬЧАЙШАЯ ХИМИЧЕСКИ НЕДЕЛИМАЯ ЧАСТИЦА ВЕЩЕСТВА

Рентген)

Открытие катодных лучей (1897 г., Дж.Томсон)

Открытие радиоактивности (1896 г., А.Беккерель)
и

её изучение (1897-1903 гг., М. Склодовская – Кюри, П. Кюри)

Атом – химически неделимая частица (элемент)

субстанцию, в которую вкраплены электроны, как «изюм в пудинге». Эта

модель строения атома была предложена в 1902 году.

атома в 1904 году. Он представляет атом, как положительно заряженную

субстанцию, в которой в определенном месте находятся электроны, как «прослойка в сливовом пироге».

году. Он считает, что атом состоит из электронейтральных частиц, несущих

в себе как положительный так и отрицательный заряд.

Филипп
Фон Ленард

1904 году. Он считал, что в центре находится положительно заряженное

ядро, а вокруг него отрицательно заряженные электроны. Эта модель называется сатурноподобной.

по которым они не поглощают и не излучают энергию.

Излучение возникает

только при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую.


Таким образом, Нильс Бор предложил соединить модельные представления Резерфорда с идеей квантов, впервые высказанной Планком в 1900.

Нильс Хенрик
Давид Бор

атома и активный участник разработки основ квантовой механики. Также он

внёс значительный вклад в развитие теории атомного ядра и ядерных реакций, процессов взаимодействия элементарных частиц со средой.



Он рассматривал электрон как частицу, движущуюся со строго определённой скоростью по строго определённым траекториям.

(число электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру

элемента)

Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой

Электронное облако - пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона

– облака


f - облака

орбиталями
Не имеют формы
Обозначают символами
S,P,d,f
1 S - орбиталь
3 р –

орбиталь

5d –орбиталь

7f-орбитали

?

?

?

?

?

?

?

2ē

6ē

10ē

?

изучении основных качеств элементов.

Найти их коренные свойства, определить причину их различия и сходства, на основании этого предугадать свойства образуемых ими тел – таков путь науки”

как
Идея новая в науке утвердилась,
Отметив только в нескольких страницах.

XVIII в., когда основываясь на отчетливо выраженных химических свойствах, Й.Я.Берцелиус

предложил деление на металлы и неметаллы.

Более детальную систематизацию удалось провести И. Дёберейнеру в 1748 году.
Он сумел объединить некоторые элементы по сходным химическим свойствам в триады: LI-Na-K, а так же Ca-Sr-Ba и Cl-Br-I.

порядке возрастания их атомных масс, при этом можно заметить сходство

свойств веществ, образованных этими химическими элементами, если они попадают на одну из вертикальных линий цилиндра, располагаясь один под другим

Если сходные химические элементы расположить друг за другом, то каждый

восьмой химический элемент располагается под первым, свойства элементов повторяются подобно октавам в музыке. Но в таком графическом изображении без пропусков исключалась возможность открытия новых химических элементов, кроме того многие элементы попадали на несоответствующие места.

масс с учетом их валентности по водороду. Но он расположил

из известных в то время 62 элементов, только 44. Его таблица не отражала периодических свойств элементов.

1869 года по новому стилю, или 1 марта 1869 года

по новому.
Она была опубликована в виде отдельного листка под названием «опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве».

сходстве» (1 марта 1869 г.)
Д. И. Менделеев расположил все известные

ко времени открытия закона химические элементы в ряд, по возрастанию их атомных масс.
Н (1) Li(7) Be(9) B(11) C (12) N (14) O(16) F(19)
H2O Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 - -
- LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 - -

Na(23) Mg(24) AL(27) Si(28) P(31) S(32) CL(35,5)
Na2O MgO AL2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

и образованных ими веществ изменяются сходным образом:
Металлические свойства ослабевают
Неметаллические свойства

усиливаются
Валентность элемента в высших оксидах увеличивается от I -VII
Валентность элементов в гидридах увеличивается с I-III, а затем уменьшается в летучих водородных соединениях с IV-I
Оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными
Гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменялись всё более сильным кислотами

Периодический закон (формулировка Д.И.Менделеева)
Свойства простых тел (элементов), а так же форма
(строение) и свойства их соединений находятся в
периодической зависимости от величины атомных
весов элементов.

открытие Ван-ден-Брука
Свойства химических элементов определяются не столько их атомной массой,

сколько зарядом атомных ядер

Порядковый номер химического элемента равен заряду ядра его атома

Закон
Г. Мозли

их
соединений находятся в периодической зависимости
от величины заряда ядра

в атоме элемента.

В основе периодического изменения свойств элементов при
увеличении заряда ядра атома лежит периодическое изменение
строения внешнего валентного электронного уровня атома
элемента, определяющего его свойства.

к. многие элементы ещё не были открыты, а из 63

известных к тому времени элементов у 9 неправильно были определены значения атомных весов.

При построении таблицы Д.И. Менделеев исправил атомный вес Бериллия. Он поставил его в одну группу с Магнием.
Он изменил атомный вес Индия, Уран, Тория и других элементов.

На основании периодического закона он поместил Теллур перед Йодом и Кобальт перед Никелем, хотя величины атомных весов этих элементов требовали обратного расположения.

Менделеев указал в 1869 году на существование ещё трёх неизвестных элементов. Т.о., были предложены элементы: экабор, экаалюминий, экасилиций, которые затем были открыты и названы: галлием, скандием, германием.

предложено большое количество (нескольких сотен) вариантов её графического изображения, преимущественно

в виде таблиц; известны изображения и в виде различных геометрических фигур (пространственных и плоскостных), аналитических кривых.

графическое отображение ПЗ
Периоды
горизонтальный ряд элементов,
расположенных в порядке возрастания атомной массы

и
характеризующихся заполнением определенного
энергетического уровня.

малые (s- и p-элементы)

большие
(d-элементы).

степень окисления и сходных по своим
свойствам.
Главные подгруппы состоят из

элементов малых периодов и одинаковых с
ними по свойствам элементов больших периодов
(одинаковое количество электронов на внешнем
валентном уровне). Это s- и p-элементы.

Побочные подгруппы
состоят только из d-элементов больших периодов.

и числу электронов в электронной оболочке атома.
Число нейтронов для

изотопов химических элементов находят по формуле: N= A – Z
Номер периода соответствует числу энергетических уровней в атоме
Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне атомов для элементов главных подгрупп.

заряды атомных ядер элементов
Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне

атома
Число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется
Радиус атомов уменьшается
Металлические свойства уменьшаются, неметаллические усиливаются
Восстановительные свойства ослабевают, окислительные свойства усиливаются
Высшая степень окисления увеличивается от +1 до +7 (+8)
Низшая степень окисления увеличивается от – 4 до -1

на внешнем энергетическом уровне не изменяется
Увеличивается число энергетических уровней в

атомах
Увеличивается радиус атомов
Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают
Восстановительные свойства усиливаются, окислительные свойства ослабевают
Высшая степень окисления постоянная и равна номеру группы
Низшая степень окисления не изменяется и равна (8-N)

Развитию не видно же конца. 21 век дает лишь уточненья Трактовке гениального творца.